问：燃烧热的测定
- 答：燃烧热的测定采用增加隔热层例如泡沫等等来减缓热量的扩散。
燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。
要点
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）=H2O（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）=H2O（l）+SO2（g）；ΔH2。
这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
问：燃烧热的测定△t怎么求 实验报告
- 答：在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热． 定义要点：①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同． ②规定可燃物物质的量为1 mol． ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准． 注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1
问：在燃烧热的测定实验中，那些是体系，哪些是环境？实验过程中有无热损耗
- 答：有。体系：内筒水，氧弹，温度计，内筒搅拌器。环境：外筒水。
燃烧热是1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热（ov），恒容燃烧热这个过程的内能变化（δu）。在恒压条件下测得的燃烧热为恒压燃烧热（qp），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（δh）。
热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。
扩展资料：
注意事项：
数据处理中用雷诺法校正温差，观测燃烧前后的一系列水温和时间的观测值误差，造成校正曲线的不准确，从开始燃烧到温度上升至室温这一段时间△t1内，由环境辐射和搅拌引进的能量所造成的升温,故应予扣除。
由室温升到最高点这一段时间△t2内，热量计向环境的热漏造成的温度降低，计算时必须考虑在内扣除不合适会造成误差。
参考资料来源： - 答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系（即氧弹和量热桶里的水作为体系）；由于热量计与周围环境的热交换无法避免，所以实验过程中会产生热损耗，就希望体系与环境之间交换的热量为零或尽可能的小，故本实验中用雷诺温度校正图对温度进行校正。
